Tekanan osmotik adalah tekanan yang dibutuhkan untuk mempertahankan kesetimbangan osmotik antara suatu larutan dan pelarutmurninya yang dipisahkan oleh suatu membran yang dapat ditembus hanya oleh pelarut tersebut.[1] Dengan kata lain, tekanan osmotik adalah tekanan yang diperlukan untuk menghentikan osmosis, yaitu gerakan molekul pelarut melewati membran semipermeabel ke larutan yang lebih pekat.[2] Tekanan osmotik merupakan salah satu sifat koligatif larutan.
Pengamatan Jacobus Henricus Van’t
Hoff pada larutan ideal berlaku hukum gas ideal berdasarkan persamaan gas
ideal:
PV = nRT
Maka tekanannya
Jika tekanan osmotik larutan dilambangkan dengan π, maka
dari persamaan diatas akan diperoleh :
Oleh karena n/V menyatakan konsentrasi molaritas
suatu larutan (M), maka harga tekanan osmotik suatu larutan dapat
dinyatakan dengan :
π = M R T
dengan :
π = tekanan osmotik
M = konsentrasi molar
R = tetapan gas ideal (0,082 L atm K-1 mol-1)
T = suhu mutlak (K)
π = tekanan osmotik
M = konsentrasi molar
R = tetapan gas ideal (0,082 L atm K-1 mol-1)
T = suhu mutlak (K)
0 opmerkings: